初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總，趁著暑假趕快學(xué)起來(lái)吧！

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　　第一部分

　　1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；

　　(2)磁鐵礦(Fe3O4)；

　　(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　(1)升溫。

　　(2)加溶劑；(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個(gè)主要原因：

　　(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　　(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

　　(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　　(1)硫酸銅晶體；

　　(2)氫氧化銅沉淀；

　　(3)硫酸銅溶液。

　　17、過(guò)濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　20、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品；

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　第二部分

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

　　9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO

　　10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

　　11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：

　　2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

　　18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)：

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　第三部分

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍(lán)色：CuSO4？5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4？7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有*性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　　②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　?、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　?、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　?、谒嵝匝趸锔磻?yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

　　CO2+H20==H2CO3

　　SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4

　　N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　?、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O+H2O==2KOH

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　?、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O

　　Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　?、诔鼵O2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　7、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　?、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

　　SO2、NO2用堿液吸收。

　?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。

　　8、常見(jiàn)意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　?、谡吹狡つw或衣物上：

　?、?、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

　?、颉A用水沖洗，再涂上硼酸；

　?、?、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　?、僦芆2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　?、谟名}酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

　?、壑艭O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　10、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（責(zé)任編輯：重慶課外輔導(dǎo)專注教育）

以上就是大學(xué)路為大家?guī)?lái)的初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總，趁著暑假趕快學(xué)起來(lái)吧！，希望能幫助到廣大考生！